Los enlaces iónicos tienen altos puntos de ebullición y fusión. Se necesita mucha energía para superar la atracción entre los iones negativos y positivos en los compuestos iónicos.
Los sólidos iónicos son aislantes. Dado que los iones en sólidos iónicos están estrechamente unidos, no pueden conducir la electricidad. Sin embargo, cuando el sólido se disuelve en agua, los iones separados pueden moverse libremente y conducir la electricidad a través de la solución. La fuerte atracción entre los iones negativos y positivos también hace que los sólidos iónicos se endurezcan.
Un enlace iónico se forma cuando un no metal reacciona con un metal. Los ejemplos comunes de compuestos iónicos incluyen el cloruro de sodio (NaCl) y el óxido de magnesio (MgO).
