Un ejemplo de la ecuación de Henderson-Hasselbalch es determinar el pH de una solución tamponada que contiene ácido acético y su sal, acetato de sodio. Otro ejemplo es determinar la relación entre la concentración de acetato de sodio y ácido acético necesaria para crear un tampón con un pH de 5.0. Todos los ejemplos de la ecuación de Henderson-Hasselbach están relacionados con la determinación de cómo componer una solución tamponada con un valor de pH establecido.
Un tampón es una solución que consiste en un ácido o una base junto con su sal. El propósito de un tampón es resistir los cambios en su pH al neutralizar pequeñas cantidades de otros ácidos o bases que se agregan a la solución. Esto es posible porque si la solución se prepara con un ácido, su sal actúa como una base y viceversa.
Anteriormente, los cálculos utilizados para preparar soluciones tamponadas eran complejos e ineficientes. Al reorganizar la expresión que describe la velocidad a la que un ácido o base débil se disocia en sus componentes, la ecuación de Henderson-Hasselbalch creó un método simplificado para la aproximación del pH de las soluciones tamponadas. Su forma general es que el pH de la solución es igual al logaritmo negativo de la constante de disociación ácida más el logaritmo de la relación entre la concentración de ácido y la concentración de sal.
