La entalpía se expresa como Delta H, que es la cantidad de contenido de calor utilizado o liberado en un sistema a presión constante. Delta H es igual al cambio en el volumen multiplicado por la presión constante del sistema más el cambio en la energía interna.
A presión constante, el flujo de calor para el proceso también es igual al cambio en la entalpía. El flujo de calor se expresa como "q". La relación entre Delta H y q puede determinarse en función de si la reacción es exotérmica o endotérmica. Si la reacción absorbe calor del entorno, es endotérmica y q es positiva. Si q es positivo, entonces Delta H también es positivo. Si la reacción libera calor a su entorno, es exotérmica y q es negativa. Si q es negativo, entonces Delta H también es negativo.
