La fórmula molecular describe el número y el tipo de átomos en una sola molécula de una sustancia, mientras que la fórmula empírica es una versión simplificada que representa las proporciones de los átomos de la sustancia. un múltiplo de la fórmula empírica, se puede determinar si se encuentra la proporción entre ellos.
La relación se obtiene al dividir la masa molar real del compuesto por su masa empírica. Los subíndices en la fórmula empírica se multiplican por la proporción para determinar la fórmula molecular. La fórmula molecular para la glucosa, por ejemplo, es seis átomos de carbono y oxígeno para 12 átomos de hidrógeno, mientras que la fórmula empírica es un átomo de carbono y oxígeno por cada dos átomos de hidrógeno. La relación entre ellos es seis, y si la cantidad de cada átomo en la fórmula empírica se multiplica por seis, se encuentra la fórmula molecular.
La fórmula empírica también se encuentra al utilizar la composición porcentual de un compuesto para determinar la cantidad de moles de los átomos individuales. Los moles de cada átomo se comparan entre sí dividiéndolos por el valor más pequeño. Todos los números que están cerca de un número entero se redondean al entero más cercano, y todas las fracciones se eliminan mediante la multiplicación, dejando solo los enteros atrás, que forman la fórmula empírica.
