El modelo de mar de electrones explica cómo los elementos metálicos se unen entre sí. Los electrones de valencia de cada elemento están deslocalizados y se pueden mover libremente alrededor de los centros de protones fijos como si estuvieran flotando en un mar de electrones.
Cuando los metales se unen entre sí, forman un enlace muy diferente que si estuvieran interactuando con otros elementos. Los metales tienen muy pocos electrones de valencia, si es que tienen alguno, en sus orbitales s y p externos. Como resultado, los electrones de la cenefa no están unidos estrechamente al centro positivo de protones. En lugar de orbitar sus respectivos átomos metálicos, los electrones de valencia se deslocalizan. Es decir, ellos, los electrones de valencia son libres de vagar por todo el complejo metálico.
En lugar de ser compartido a través de un enlace, o transferido, los electrones de valencia flotan en un mar de electrones, como una molécula de agua flota libremente en el mar. Por lo tanto, el término modelo de mar de electrones se utiliza para explicar este movimiento de electrones en un enlace metálico.
El modelo de mar de electrones explica las diversas propiedades de los metales. Por ejemplo, los metales son buenos conductores de la electricidad porque los electrones de valencia pueden fluir libremente por toda la estructura y transportar la corriente eléctrica. Este modelo también explica por qué los metales son dúctiles y maleables. Debido a que los electrones de valencia en realidad no se comparten entre dos elementos, los enlaces locales pueden romperse y reformarse fácilmente. Es por eso que el oro puro actúa como una masilla en la mano.
