Los enlaces covalentes se forman cuando los átomos comparten sus electrones de valencia con otros átomos para convertirse en una molécula más estable. Los átomos comparten sus electrones para llenar completamente su capa más externa, la capa de valencia. Dos átomos que están unidos por enlace covalente tienen menos energía que los átomos individuales, lo que hace que los átomos unidos sean más estables.
Los átomos forman enlaces covalentes como resultado de la Regla de octetos. La Regla de los octetos establece que todos los átomos en una molécula deben tener ocho electrones en su capa de valencia. Esta regla se puede cumplir compartiendo, perdiendo o ganando electrones. Un enlace covalente permite que los átomos satisfagan la Regla de Octeto a través de la compartición.
La razón por la que los átomos en los enlaces covalentes satisfacen la Regla del octeto al compartir en lugar de perder o ganar electrones es porque los enlaces covalentes se forman entre los átomos con electronegatividades similares. La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer electrones. Los átomos con electronegatividades similares están más dispuestos a compartir electrones que aquellos con electronegatividades diferentes.
Se pueden formar hasta tres enlaces covalentes a la vez en una molécula. En un enlace simple, un par de electrones se comparte entre dos átomos. Un doble enlace comparte dos pares de electrones; es más fuerte que un enlace simple, pero también crea una molécula menos estable porque es más reactiva. El triple enlace comparte tres pares de electrones, lo que lo convierte en el enlace covalente menos estable.
