La diferencia entre un átomo de sodio y un ion de sodio es que los átomos de sodio tienen una carga neutra, mientras que los iones de sodio tienen una carga positiva. Los iones de sodio se escriben con su símbolo (Na) y un signo más (+) signo. Los átomos de sodio están escritos simplemente con su símbolo atómico.
Cada átomo tiene múltiples niveles. El primer nivel que rodea el núcleo del átomo puede contener dos electrones. El siguiente nivel puede contener ocho electrones, y el siguiente nivel es el mismo. Para permanecer equilibrados, los átomos buscan una capa completa de ocho electrones y renuncian o toman electrones de otros átomos para equilibrarse. Cuando se producen y toman electrones, los átomos se convierten en iones.
Los átomos que abandonan los electrones se convierten en iones positivos y los átomos que toman los electrones se cargan negativamente. Sin embargo, antes de dar o tomar electrones, el átomo permanece neutral. Los átomos de sodio tienen un número atómico de 11, lo que indica que contiene 11 protones y 11 electrones. En su primer nivel, el sodio tiene un nivel completo con dos electrones. En su segundo nivel, también contiene un nivel completo con ocho electrones. Sin embargo, en su tercer nivel, el sodio solo tiene un electrón, lo que hace que el sodio sea inestable ya que no tiene un nivel completo equilibrado de ocho electrones. Debido a la inestabilidad del sodio, busca oportunidades para renunciar a su único electrón para equilibrarse. A menudo, entrega este electrón al cloruro (Cl) porque tiene siete electrones en su nivel externo y está buscando un octavo electrón para equilibrarse. Una vez que el sodio cede un electrón al cloruro, se convierte en un ion positivo. El cloruro toma el electrón y se convierte en un ion negativo.
