Los compuestos iónicos se forman cuando los electrones de un metal electropositivo se transfieren a un metal no electronegativo para completar las capas externas de ambos átomos, formando iones positivos y negativos que son atraídos electrostáticamente entre sí. los dos iones dan como resultado un enlace iónico.
Los compuestos que resultan de este proceso se llaman compuestos iónicos. La reacción de sodio con cloro para dar cloruro de sodio, magnesio y oxígeno para dar óxido de magnesio y calcio y flúor para dar fluoruro de calcio son ejemplos de formación de compuestos iónicos a través de este mecanismo. El nombre del metal en el compuesto sigue siendo el mismo, pero el nombre del no metal está marcado con un sufijo –ide. El flúor se convierte en fluoruro, el cloro se convierte en cloruro, el yodo se convierte en yoduro y el oxígeno se convierte en óxido.
Los electrones que se expulsan del metal al no metal vacían la capa más externa del metal, dando como resultado un ion positivo que tiene la configuración electrónica del gas noble más cercano. Estos electrones completan la capa más externa del no metal, lo que resulta en un ion negativo que tiene la configuración electrónica de su respectivo vecino de gas noble. Los compuestos iónicos pueden asumir arreglos periódicos para formar cristales iónicos. Los altos puntos de fusión y ebullición de los cristales iónicos se pueden atribuir a la fuerte interacción electrostática entre cada ion y los iones vecinos de carga opuesta.
