La sal derrite el hielo al reducir el punto de fusión del agua. El agua pura se convierte en hielo a 32 grados Fahrenheit. Cuando se agrega sal al agua, el punto de fusión cae. Si la temperatura está por encima del nuevo punto de fusión, entonces el hielo comienza a derretirse; sin embargo, si la temperatura está por debajo del nuevo punto de fusión, la adición de la sal no tiene ningún efecto.
El hielo generalmente tiene una capa delgada de agua que cubre su superficie. Las moléculas del hielo se deslizan constantemente del hielo y escapan al agua líquida (se derriten). Al mismo tiempo, las moléculas del agua se atascan continuamente en el hielo sólido (congelación). Cuando la temperatura del hielo es de 32 grados Fahrenheit, los procesos ocurren a la misma velocidad y la cantidad de hielo y agua no cambia.
Cuando se agrega sal al hielo cubierto con agua, se disuelve en el agua líquida pero no en el hielo sólido. Esto afecta el equilibrio entre las tasas de congelación y fusión. Ahora hay menos moléculas de agua disponibles para adherirse al hielo sólido, pero la cantidad de moléculas de hielo disponibles para escapar al agua líquida sigue siendo la misma. Esto significa que la velocidad de fusión comienza a superar la velocidad de congelación, por lo que en general el hielo comienza a derretirse.
