El cálculo de la energía de ionización de los átomos es un proceso simple que requiere un conocimiento básico de la configuración electrónica que se obtiene a través de la teoría de Koopman. La energía de ionización es la energía que un electrón toma para separarse de un átomo neutral. Algunos elementos tienen más de una energía de ionización.
Uno de los dos métodos principales para calcular la energía de ionización es la teoría de Koopman, que involucra al HOMO. En este método, la energía de ionización de una molécula o un átomo es igual a la energía orbital de la que fue expulsada. La ecuación está dada por I i = -e i .
Donde e i es la energía orbital e i es el orbital donde se ubicó el electrón antes de la expulsión. Esta fórmula es ideal para los átomos de hidrógeno. De hecho, da una aproximación para otros átomos porque no tiene en cuenta el movimiento del electrón después de su expulsión. Sin embargo, asume que los electrones permanecen en los mismos orbitales después del proceso de ionización.
El método de sustracción es el segundo método para calcular la energía de ionización de los átomos. Sin embargo, implica cierta experimentación mediante la cual se debe determinar el valor de la energía del ion. La energía del átomo neutro se resta del valor experimental para obtener la energía de ionización.
