Se produce una reacción química cuando los reactivos se rompen en iones constituyentes y se recombinan para formar diferentes productos. En este caso, el nitrato de plomo y el cromato de potasio se recombinan para formar cromato de plomo y nitrato de potasio. Para que la ecuación de la reacción sea equilibrada, el número de átomos en cada lado de la ecuación debe coincidir.
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Escriba la ecuación desequilibrada
Ponga los reactivos en el lado izquierdo de la ecuación y los productos en el lado derecho: Pb (NO3) 2 + K2CrO4 = PbCrO4 + KNO3. Esta ecuación muestra la recombinación de iones que se puede esperar que ocurran después de que se disocien en solución, pero aún no está equilibrada. Tradicionalmente, se usa una flecha en lugar de un signo igual para mostrar la dirección que la reacción tiende a seguir.
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Escriba un inventario de los átomos
Haga una lista para los reactivos y otra para los productos. En este caso, los reactivos son Pb = 1, NO3 = 2, K = 2 y CrO4 = 1. Los productos son Pb = 1, NO3 = 1, K = 1 y CrO4 = 1. El inventario muestra que cantidades de Pb y CrO4 está equilibrado en ambos lados de la ecuación, pero las cantidades para K y NO3 no lo están.
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Encuentre los coeficientes que equilibran el inventario
Coloque un coeficiente de 2 frente a KNO3 para corregir los desequilibrios de los iones K y NO3. La ecuación final equilibrada es Pb (NO3) 2 + K2CrO4 = PbCrO4 + 2KNO3.
