El evento básico que ocurre durante una reacción redox es el intercambio de electrones entre dos elementos o compuestos diferentes. Se dice que los químicos que pierden electrones durante tales reacciones se oxidan, mientras que los químicos que ganan Se dice que los electrones se reducen. La oxidación en una sustancia química nunca tiene lugar sin reducción en la otra y viceversa, ya que los electrones siempre se mueven hacia un receptor cercano.
Las reacciones redox son extremadamente comunes en la naturaleza, especialmente en la oxidación de metales y otros minerales. Las reacciones de oxidación se nombraron originalmente después de la unión de oxígeno que se produjo, que fue la reacción más típica observada en la que los químicos perdieron electrones. El término pronto se extendió para incluir cualquier reacción en la cual los electrones se perdieran de un químico a otro. El químico que gana electrones se conoce como el agente oxidante, mientras que el químico que pierde electrones se conoce como el agente reductor.Predecir una reacción redox depende de saber el número de oxidación de un elemento o compuesto dado. El químico más frecuente es el oxígeno elemental, con un número de oxidación de menos 2. Para equilibrar una reacción redox que involucra oxígeno, el agente reductor debe tener un número de oxidación positivo igual a la suma de los números de oxidación de cualquier átomo de oxígeno en la reacción. /p>
