En el equilibrio, las moléculas individuales todavía tienen la capacidad de cambiar constantemente. El equilibrio es un estado dinámico que se refiere al promedio general de ningún cambio neto.
Para que una reacción alcance el equilibrio, debe ser una reacción reversible que exista en un sistema cerrado. Un sistema cerrado se mueve espontáneamente hacia el equilibrio debido a su deseo de alcanzar su estado de energía más bajo. El equilibrio se logra en un sistema no cuando la reacción se detiene, sino cuando la velocidad a la que se forman y decaen los productos es igual.
La relación de productos a reactantes, conocida como constante de equilibrio, es específica de un sistema y fluctúa ligeramente debido a las velocidades de reacción desigual hacia adelante y hacia atrás. Depende de la naturaleza de los reactivos y productos, la temperatura y la presión. En un estado estándar, la constante de equilibrio es siempre la misma para una reacción dada. Cada especie química involucrada en una reacción tiene la capacidad de cambiar a una especie química diferente dentro de la reacción en cualquier momento; sin embargo, cuando el número total de productos y el número total de reactivos se cuentan en cualquier momento, siempre producen la constante de equilibrio. La gran cantidad de moléculas presentes en el sistema cerrado permite que se produzcan cambios leves en el nivel molecular sin perturbar el equilibrio.
