Muchos gases son solutos cuya solubilidad disminuye al aumentar la temperatura. Por ejemplo, la solubilidad del oxígeno en el agua aumenta a medida que la temperatura disminuye, lo que permite la existencia de vida acuática de aguas profundas.
Las bebidas carbonatadas ejemplifican la disminución de la solubilidad del gas a temperaturas elevadas. Una soda tibia se aplana mucho más rápidamente que una soda fría porque el dióxido de carbono en la primera tiene una solubilidad más baja. Las moléculas de dióxido de carbono se atraen unas a otras mientras se disuelven en el agua a una temperatura más baja. El aumento de la energía cinética térmica de las moléculas de gas y agua del sistema a través del calentamiento permite que más moléculas de gas se unan y formen burbujas, que escapan del agua debido a su menor densidad.Las excepciones a esta regla incluyen hidrógeno molecular, nitrógeno y monóxido de carbono en disolventes orgánicos tales como tetracolorida de carbono. La solubilidad de los tres gases aumenta en estos disolventes polares al aumentar la temperatura. Las correlaciones positivas y negativas de la solubilidad con la temperatura pueden atribuirse al principio de Le Chatelier, que establece que los sistemas bajo tensión tienden a aliviar esta tensión y alcanzar el equilibrio. La adición de soluciones de estrés térmico se basa de manera diferente en sus fuerzas interatómicas e intermoleculares. Cuando se favorece el equilibrio al aumentar la solubilidad, esta solubilidad aumenta con la temperatura.
