La ecuación PV = nRT se llama la ley del gas ideal. Establece que la presión por volumen es igual al número de moles de moléculas de gas por temperatura por la constante de gas ideal. Por convención, la presión se convierte en atmósferas (atm), el volumen en litros (L) y la temperatura en grados Kelvin (K).
Chem Guide explica que al reorganizar la ecuación, las unidades de la constante de gas ideal R son L x atm /moles x K y el valor de R es 0.082057 L atm /(mol K). En otros sistemas de unidades, especialmente SI, las unidades de R son Joules /(mol K), y su valor es 8.314.
A temperatura y presión estándar, o 1 atmósfera y 273 K, 1 mol de gas ocupa 22.4 litros. La ecuación predice con precisión el comportamiento de los gases reales en un rango de presiones y temperaturas. Sin embargo, en condiciones extremas, los gases reales se desvían del comportamiento ideal. A bajas temperaturas o altas presiones, por ejemplo, las moléculas de gas no chocan elásticamente, sino que se agrupan para formar gotas de líquido.
