La diferencia entre el gas ideal y el gas real es que el gas real tiene un volumen real, mientras que el gas ideal no lo tiene. Los gases reales están compuestos de átomos o moléculas que dan como resultado su volumen.
Gases reales Estos son un tipo de gas no hipotético que tiene masa y volumen. Las moléculas asociadas tienen interacciones y espacio. También siguen las leyes del gas. Con este gas, la presión es relativamente baja, pero atrae energía durante la colisión de partículas. La colisión de partículas tampoco es elástica.
Gases ideales Estos son lo opuesto a los gases reales y no tienen masa ni volumen definido. Hay elasticidad con respecto a la colisión de partículas de gas ideal y la presión es alta. Durante la colisión de partículas, no hay energía involucrada.
ecuación de van der Waals Entre los gases, esta ecuación se utiliza para corregir cualquier fuerza atractiva entre ellos y las diferencias de volumen. La primera corrección altera la presión de la ecuación del gas ideal. Entre las moléculas de gas, toma en consideración las fuerzas atractivas intermoleculares. El volumen que toman las moléculas de gas se corrige con nb.
La fuerza de la fuerza de atracción molecular es a. El volumen total por mol está representado por b. La determinación experimental se utiliza para obtener los valores de ayb cuando se realiza la ecuación.
Ley de Boyle Esta ley dice que cuando el gas se limita a una temperatura fija, es inversamente proporcional a la presión que se ejerce sobre el mismo gas. PV es una constante en la ecuación. Un globo es un buen ejemplo de esta ecuación. A medida que aumenta la presión a su alrededor, el volumen disminuye. Sin embargo, el volumen aumentará a medida que disminuya la presión que lo rodea.
A presiones muy altas, la masa templada y molar del gas juega un papel importante en el resultado. Los científicos buscarán los efectos de fuerzas atractivas y repulsivas. La fuerza de repulsión se hace más fuerte a medida que se comprime el gas. Esto hace que el gas funcione esencialmente contra una mayor reducción de volumen.
Al explorar las fuerzas atractivas, las moléculas tienden a repelerse unas a otras cuando comienzan a acercarse. Esto se debe a sus respectivas nubes de electrones. A medida que se alejan, la distribución de sus nubes de electrones experimenta fluctuaciones estadísticas cortas. Esto aumenta la fuerza de atracción entre las moléculas individuales. La fuerza de atracción se hace más fuerte cuando hay más electrones presentes en la molécula. La sustancia sigue siendo un gas cuando la energía del movimiento térmico es dominante. Sin embargo, cuando las atracciones dominan a medida que las temperaturas bajan, la sustancia se convierte en sólido o líquido.
Compresibilidad La comparación del volumen molar del gas ideal con el gas real cuando están a la misma presión y temperatura permite ver la precisión de la ley del gas ideal. Esto se hace utilizando una relación del volumen molar de gas ideal frente a gas real cuando ambos están a la misma presión y temperatura. Esta relación se conoce como factor de compresión o compresibilidad.
La compresibilidad hace posible observar el efecto de las fuerzas intermoleculares. A temperaturas más bajas, el efecto de las fuerzas intermoleculares es menor. Esto se debe a que con las atracciones intermoleculares, las moléculas no pueden superarlas tan fácilmente debido a que tienen menos energía cinética.
