La Royal Society of Chemistry afirma que una reacción endergónica absorbe energía de su entorno, mientras que una reacción exergónica libera energía en su entorno. Todos los enlaces químicos que se forman durante las reacciones endergónicas tienden a ser más débiles que los formados. Durante las reacciones exergónicas.
Según la Royal Society of Chemistry, cada reacción química que ocurre en un organismo implica la ruptura de enlaces en una molécula y la formación de nuevos enlaces en otra. Romper los enlaces químicos requiere energía, mientras que formar nuevos enlaces libera energía. Si la reacción es endergónica o exergónica depende de las fuerzas relativas de los enlaces que se rompen y de los enlaces que se forman. En una reacción endergónica, los enlaces que se forman son más débiles que los enlaces que se rompen. En una reacción exergónica, lo contrario es cierto.
Con respecto al metabolismo celular, la Royal Society of Chemistry continúa afirmando que las reacciones anabólicas, donde se usa la energía y se acumulan las moléculas, son endergónicas. Un ejemplo es la fotosíntesis, cuando la energía solar se absorbe para crear glucosa y oxígeno a partir del agua y el dióxido de carbono. Las reacciones catabólicas, donde la energía se distribuye y las moléculas se descomponen, son exergónicas. Un ejemplo es la respiración celular, cuando la glucosa se convierte en dióxido de carbono y agua.
