Una molécula polar es una partícula que consta de dos o más átomos unidos covalentemente con una distribución asimétrica de cargas. Esto ocurre en moléculas que son asimétricas en al menos un eje cuando un lado contiene átomos con Mayor electronegatividad que el otro lado. Esto hace que los electrones compartidos pasen más tiempo del lado con una mayor electronegatividad, lo que hace que ese lado tenga una mayor carga negativa la mayor parte del tiempo.
Una de las moléculas polares más conocidas y comunes en la Tierra es el agua. En el agua, dos átomos de hidrógeno están unidos a un átomo de oxígeno. Sin embargo, los átomos de hidrógeno se unen en un ángulo de menos de 180 grados, dando como resultado un lado de oxígeno y un lado de hidrógeno de cada molécula. El átomo de oxígeno tiene una electronegatividad mayor que los átomos de hidrógeno y, por lo tanto, recibe una mayor proporción de los electrones compartidos de la molécula. Esto significa que el lado del hidrógeno está más cargado positivamente que el lado del oxígeno. Las moléculas de agua que se encuentren cerca tenderán a alinearse una al lado de la otra con cada lado de oxígeno frente al lado de hidrógeno de otro debido a estas cargas opuestas. Cualquier molécula polar tenderá a actuar de la misma manera. Cuando el agua o un compuesto polar similar se congela, la red cristalina que forma siempre tiende a dar la exposición máxima de cada lado positivo a los lados negativos adyacentes.
