Los orbitales atómicos son regiones del espacio alrededor de un núcleo atómico habitado por electrones. Las representaciones visuales y matemáticas de orbitales atómicos muestran todas las ubicaciones posibles para los electrones de un átomo.
Según el Principio de Incertidumbre de Heisenberg, es imposible predecir la ubicación y el momento exactos de un electrón, por lo que se usan orbitales para mostrar dónde podría estar un electrón. Hay cuatro tipos diferentes de orbitales atómicos: orbitales s, p, d y f.
Los orbitalesS son esféricos y están centrados en el núcleo. Ellos sostienen dos electrones. Los orbitales P tienen forma de maní, con cada lado sosteniendo un electrón. Los orbitales P se agrupan en grupos de tres, para un total de seis electrones y se alinean a lo largo de los ejes x, y y z con el núcleo en el centro. Los orbitales D parecen cacahuetes cruzados y vienen en grupos de cinco, con un total de 10 electrones. Los orbitales F son de forma muy compleja y difíciles de visualizar. Vienen en grupos de siete y tienen 14 electrones.
