Una curva de calentamiento muestra la relación de la temperatura y la entrada de calor de un sistema a medida que ese sistema se calienta con el tiempo, explica la Universidad de Texas en Austin. La curva indica cómo cambia la temperatura del sistema en respuesta al calor y cuándo ocurren las transiciones de fase.
Los efectos del calor en un sistema dependen de qué procesos químicos, en su caso, estén ocurriendo en ese sistema, y de si el sistema está cambiando de fase. La curva de calentamiento muestra estos efectos en diferentes puntos de aplicación del calor a lo largo del tiempo. La temperatura de un sistema aumentará si el calor se aplica constantemente y no se producen procesos químicos o transiciones de fase. En la curva de calentamiento, la pendiente de la línea (la relación de temperatura y tiempo) es la capacidad de calor del sistema en ese punto.
Si se están produciendo procesos químicos o una transición de fase, la temperatura del sistema puede permanecer igual a pesar de la aplicación de calor. Esto sucede porque la energía que ingresa en forma de calor no se convierte en energía cinética sino en la energía potencial de romper las fuerzas intermoleculares. Estas fuerzas son las que mantienen al sistema en el estado de la materia en el que se encuentra actualmente. Generalmente, se requiere una mayor cantidad de calor para convertir un líquido en un gas que el que se requiere para convertir un sólido en un líquido. Esto se debe a que lo primero requiere dominar completamente las fuerzas intermoleculares, mientras que lo segundo solo requiere debilitarlas.
