La molaridad del ácido acético glacial es de 17.5M, según Salt Lake Metals. Dado que la molaridad de cualquier elemento está determinada por el número de moles en 1 dm3, su molaridad se calcula al determinar su Densidad y peso molecular.
El ácido acético tiene una densidad de 1,05 g /ml y un peso molecular de 60 g /mol. Por lo tanto, en un 1000ml existen 17.5 moles. Convertunits.com señala que el peso de fórmula del ácido acético CH3COOH (C2H4O2) es de 60 gramos en un mol. Una solución molar se produce combinando un litro de agua con un mol de ácido acético.Por lo tanto, obtenemos esta fórmula 1M = 1 mol /1 litro.
El ácido acético glacial es un líquido incoloro con un olor acre. Es soluble en etanol, agua, éter etílico y glicerol, pero insoluble en disulfuro de carbono. Debido a estos componentes, se utiliza en la fabricación de anhídrido acético, acetato de vinilo, etilcelulosa y éster acético.
