La ley del gas ideal describe una relación entre la presión (P), el volumen (V), la temperatura y el número de moles (n) en términos de la constante de gas (R) para un gas ideal. La relación de (PV) a (nT) debe ser igual a la constante de gas como se muestra en la ecuación del gas ideal PV = nRT. La ley del gas ideal asume que las moléculas de gas son ideales y no tienen ningún volumen y que no hay fuerzas que actúen sobre ellas excepto durante las colisiones. Fue diseñado para comprender los efectos de la presión, el volumen y la temperatura en los gases, a la vez que excluye las variables de las condiciones del mundo real.
El comportamiento de los gases ideales en condiciones variables de volumen, temperatura y presión en la ley de gases ideales se puede dividir en las siguientes leyes de gas: la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Avogadro. La ley de Boyle dice que la presión de un gas ideal a una temperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas. Según la ley de Charles, a una presión constante, la temperatura es directamente proporcional al volumen de un gas ideal. La ley de Avogadro establece que bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, el volumen es directamente proporcional al número de moles. Finalmente, a un volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura.
