Un ion NO3-o nitrato, tiene una geometría molecular planar trigonal. Planar trigonal es un modelo de geometría molecular con un átomo en el centro y tres átomos ligandos en las esquinas de un triángulo. en un plano unidimensional. En los modelos planos trigonales, donde los tres ligandos son idénticos, todos los ángulos de enlace son de 120 grados. Según lo explicado por ChemGuide, los ligandos intentan colocarse lo más separados posible.
El nitrato contiene un átomo de nitrógeno central rodeado por tres átomos de oxígeno unidos de manera idéntica.
La teoría VSEPR es un modelo utilizado en química para determinar la geometría de moléculas individuales. Cuando se aplica la teoría VESPR, a menudo se usa el método AX de conteo de electrones. La A representa el átomo central, la X representa el número de átomos unidos a A y E representa el número de pares de electrones solitarios que rodean el átomo central. La suma de X y E es el número estérico. El átomo de nitrógeno central en el nitrato tiene tres ligandos X debido a los tres átomos de oxígeno unidos. Debido a que el nitrógeno no tiene pares de electrones solitarios, E es igual a cero. Al calcular X más E, el nitrato tiene un número estérico de 3. El nitrato también se puede describir como que tiene una disposición molecular de "AX3". Con un número estérico de 3 y sin pares de electrones solitarios, se describe que el nitrato tiene una geometría plana trigonal.
