La entalpía de disolución es el cambio en el potencial termodinámico de una sustancia cuando se disuelve a una presión constante en un solvente hasta que alcanza una dilución infinita. La entalpía de disolución se expresa comúnmente en una temperatura común en kJ /mol.
Las entalpías de disolución pueden dar lugar a reacciones exotérmicas y endotérmicas. Los tres pasos involucrados en la disolución determinan las propiedades termodinámicas de la reacción. Primero, las atracciones de soluto a soluto se descomponen, lo que resulta en un valor endotérmico. Segundo, las atracciones de solvente a solvente se descomponen dando como resultado un valor endotérmico. Finalmente, las atracciones de solvente a soluto se descomponen, resultando en un valor exotérmico. El agregado de estos valores determina si la reacción general fue endotérmica o exotérmica.
