El porcentaje de abundancia describe la prevalencia de cada uno de los isótopos de un elemento en la naturaleza. El porcentaje de abundancia de cada isótopo se usa para calcular la masa atómica promedio de un elemento.
Muchos elementos existen como dos o más isótopos, que son versiones del mismo elemento que poseen el mismo número de protones por átomo pero diferentes números de neutrones, lo que da como resultado diferentes masas atómicas. Los isótopos existen en proporciones variables en la naturaleza, por lo que sus masas atómicas no se pueden considerar de manera uniforme al calcular la masa atómica promedio de un elemento, que es el número de masa que aparece en la tabla periódica. Más bien, un promedio ponderado de las masas atómicas se calcula dando proporcionalmente más peso a los isótopos que se producen con mayor abundancia.
Por ejemplo, el elemento rubidio tiene dos isótopos, 85Rb y 87Rb, con 85 AMU y 87 AMU como sus respectivas masas atómicas. 85Rb tiene un porcentaje de abundancia del 72.2 por ciento, lo que significa que representa el 72.2 por ciento de todos los átomos de rubidio encontrados en la naturaleza. 87Rb tiene un porcentaje de abundancia de 27.8 por ciento. Por lo tanto, la fórmula (85 x 0.722) + (87 x 0.278) se utiliza para calcular el peso atómico promedio de rubidio de 85.56 AMU. La cantidad es más cercana a 85 que a 87 porque 85Rb se produce con mayor frecuencia que 87Rb.
