La reacción de titulación entre el permanganato de potasio, el ácido en la reacción y el oxalato de sodio, la base, se realiza lentamente para que el punto de equivalencia de la reacción de neutralización se pueda determinar con precisión. El oxalato se agrega al permanganato de potasio, el exceso de ácido permanece en el matraz de fondo hasta que se alcanza el punto de equivalencia. En el punto de equivalencia, el indicador ácido-base cambia de color y el ácido se neutraliza efectivamente.
A medida que avanza la reacción, el valorante, oxalato de sodio, se agrega lentamente al permanganato de potasio gota a gota a través de una bureta. Un indicador ácido-base cambia de color para reflejarse cuando una solución ácida se vuelve básica o viceversa. Un indicador utilizado popularmente es la fenolftaleína, que es de color púrpura brillante cuando es básica e incolora cuando es ácida.
Cuando se agrega fenolftaleína al ácido durante la titulación, el punto donde la solución se vuelve incolora a púrpura indica el punto final de la reacción. Si la titulación se realiza lentamente, es más probable que el punto final de la reacción de titulación coincida con su punto de equivalencia. Este método se usa popularmente para determinar la concentración de un ácido haciéndolo reaccionar con otro compuesto de concentración conocida. Esta reacción también se conoce como reacción de neutralización.
