El COCl2 es una molécula polar porque el dipolo entre los átomos de carbono y de cloro no es igual al dipolo entre los átomos de carbono y oxígeno. Las moléculas son solo no polares si no contienen enlaces polares o si los cargos parciales se anulan entre sí.
Para determinar si una molécula es polar, es importante analizar primero todos los enlaces. En COCl2, los tres enlaces tienen dipolos porque la electronegatividad del oxígeno, el cloro y el carbono son diferentes. La dirección y la magnitud de estos dipolos se pueden determinar calculando la diferencia en elecronegativity. Si hay enlaces polares (enlaces con cargas parciales), y esos enlaces no se cancelan completamente, la molécula es polar.
