Cuando el aire se comprime rápidamente, la temperatura aumenta porque la temperatura y el volumen del gas son inversamente proporcionales entre sí según las leyes del gas. Cuando el aire se comprime rápidamente, su volumen disminuye y aumenta la temperatura.
Cuando el aire se comprime rápidamente, la temperatura aumenta de acuerdo con las leyes de la termodinámica. La compresión del aire se produce al aumentar la presión, lo que conduce a un aumento proporcional del calor. El aumento de calor conduce a un aumento de la temperatura del sistema.
La presión del gas se duplica durante la compresión para que el volumen de aire se reduzca a la mitad según la ley de Boyle: el volumen del gas es inversamente proporcional a la presión a temperatura constante
La ley de Gay-Lussac establece que la presión del gas es directamente proporcional a la temperatura a temperatura constante. Según la ley de Charles, el volumen del gas es directamente proporcional a la temperatura a presión constante.
La ley de gas combinada da la relación entre presión, temperatura y volumen de gas de la siguiente manera: PV /T = constante. Por lo tanto, la ecuación de la ley del gas combinada indica que la presión del gas es directamente proporcional a la temperatura. A medida que aumenta la presión ejercida sobre el aire durante la compresión, también aumenta la temperatura del aire.
