El átomo de flúor tiene siete electrones de valencia. El número atómico de flúor es 9 y su configuración electrónica es [He] 2s2 2p5. El átomo de flúor prefiere ganar un electrón para completar su última órbita.
El flúor forma un ion negativo al ganar un electrón durante la formación de enlaces. Las subshells "S" y "P" están llenas de electrones en ese orden y están en la segunda órbita del átomo de flúor.
Los electrones de valencia están involucrados en la formación de enlaces y en las reacciones químicas. Si la órbita más externa de un átomo se completa con ocho electrones, es químicamente estable. Tales elementos estables con ocho electrones en la órbita más externa de sus átomos se denominan elementos inertes o gases nobles.
