El azufre tiene seis electrones de valencia, lo que significa que cada átomo de este elemento tiene seis electrones en su capa más externa. El número de electrones de valencia que cada elemento tiene se puede predecir según su ubicación en el periódico Tabla, aunque esto solo se aplica a los átomos neutros. El número del grupo principal de un elemento indica cuántos electrones de valencia tendrá cada átomo de ese elemento, y como el azufre es parte del grupo seis en la tabla periódica, esto indica que este elemento tiene seis electrones en su "capa" más externa de electrones.
Al igual que el azufre, el oxígeno es un elemento que tiene seis electrones de valencia. Esto se puede predecir fácilmente notando que el oxígeno aparece en el grupo seis en la tabla periódica. Otros elementos que comparten esta característica incluyen el selenio y el telurio. Esta regla solo se aplica a los átomos neutros o sin carga.
Cuando los átomos están cargados, la cantidad de electrones en su nivel de energía más externo, o cáscara, cambiará según la cantidad de carga. Por ejemplo, si el azufre se carga a S -2 , esto significa que el azufre ahora tiene ocho o dos además de sus seis electrones de valencia habituales.
Conocer el número de electrones de valencia de un elemento puede ser útil para saber cómo se unirá con otros átomos. En algunos casos, el término "electrones de valencia" se puede abreviar como VE.
