El pKa se puede derivar tomando el logaritmo negativo de Ka para que pKa = menos log (Ka). Ka se conoce como la constante de disociación ácida y es una medida de la fuerza del ácido. . El pKa es la constante de disociación ácida en una escala logarítmica, y los ácidos con un pKa por debajo de menos 2 se consideran ácidos fuertes.
El Ka para la mayoría de los ácidos se determina experimentalmente y es un cálculo relativamente simple, asumiendo que la concentración de los iones y el ácido en la solución es conocida. Ka = [H +] [A -] /[HA]. En el caso de las ecuaciones químicas, los corchetes se utilizan normalmente para denotar concentraciones. Por lo tanto, [H +] se refiere a la concentración de iones de hidrógeno, [A-] se refiere a la concentración de la base conjugada del ácido, y [HA] se refiere a la concentración del ácido total. La base conjugada es el ion cargado negativamente que queda después de que el ion hidrógeno se haya disociado del ácido. Por lo tanto, el Ka es una proporción simple entre las concentraciones de las partes disociadas del ácido, A- y H +, y el ácido total, HA.
En casi todos los casos, el pKa se usa para discutir los ácidos, en lugar del Ka, porque la escala logarítmica de pKa facilita la comparación. También es posible derivar el pH de un ácido del pKa siempre que se conozcan las concentraciones de la base conjugada y el ácido total. En el caso de los ácidos monopróticos, o ácidos que solo pueden perder un ion de hidrógeno, se utiliza la ecuación pH = pKa + log [A -] /[HA].
