Los dos tipos básicos de células electroquímicas son las células galvánicas y las células electrolíticas, de acuerdo con UC Davis. Las células galvánicas experimentan reacciones químicas espontáneas y liberan energía eléctrica, mientras que las células electrolíticas consumen electricidad para alimentar energía no espontánea. reacciones químicas. Ambos tipos requieren un ánodo, un cátodo, soluciones de electrolitos y un puente de sal.
Las celdas galvánicas incluyen dispositivos como baterías no recargables. Tales dispositivos crean un flujo de electrones de un electrodo a otro, generalmente hechos de dos metales diferentes. En una celda galvánica, los electrones fluyen desde el ánodo al cátodo. Durante este proceso, el ánodo libera iones metálicos en un líquido o solución de gel circundante, el electrolito. Cuando los electrones fluyen hacia el cátodo, son absorbidos por los iones metálicos en la solución que los rodea, y los iones pierden su carga y se convierten en átomos metálicos estándar.
Las baterías recargables actúan como celdas electrolíticas mientras se cargan y las celdas galvánicas cuando están cargando dispositivos, según UC Davis. Una celda electrolítica usa electricidad para forzar que una reacción química ocurra en la dirección opuesta a la que lo haría espontáneamente. Por lo tanto, la reacción química que ocurre en una batería recargable es exactamente lo opuesto a la reacción que ocurre cuando la batería libera energía.
