La presión parcial de oxígeno en la atmósfera al nivel del mar es de aproximadamente 160 milímetros de mercurio, o 160 torr. El cálculo proviene de la proporción de oxígeno en la atmósfera, o aproximadamente el 21 por ciento de los 760 milímetros de mercurio de la presión del aire al nivel del mar.
Las presiones parciales de los gases siguen la ley de Dalton de presiones parciales que establece que la presión de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los componentes individuales. Esta expresión se deriva de la ley del gas ideal, que explica los cambios en la presión de los gases según la temperatura, el volumen y la densidad en el aire. Las presiones parciales describen la distribución de ciertos gases en una mezcla.
