La principal diferencia entre el carbono 12 y el carbono 14 es el número de neutrones presentes en cada compuesto. El carbono 12 tiene seis neutrones, mientras que el carbono 14 tiene ocho neutrones, explica About.com. El número diferente de neutrones es responsable de las numerosas diferencias entre los dos compuestos.
El carbono-12 es un isótopo estable. El carbono 14 no es estable y sufre un deterioro radioactivo. Este es un proceso natural para los isótopos inestables. La descomposición radioactiva de este isótopo es útil para determinar la edad de los objetos que han existido durante miles de años. El carbono 14 es una herramienta útil para los arqueólogos debido a su vida media estable de 5720 años. El carbono 14 es más pesado que el carbono 12 porque tiene más neutrones, aunque ambos isótopos tienen el mismo número atómico porque tienen el mismo número de protones. Dado que el carbono 12 y el carbono 14 tienen un número diferente de neutrones, sus pesos atómicos no son los mismos. Un átomo neutro de carbono-14 o carbono-13 tendría seis neutrones. El carbono-12 es el más abundante de los dos isótopos y se encuentra en la corteza terrestre, mientras que el carbono-14 es poco común. El carbono-12 es el estándar que usan los científicos para medir pesos atómicos. Originalmente, el oxígeno era el estándar para medir el peso atómico de los elementos. Los científicos Martin Kamen y Sam Ruben son responsables del descubrimiento del carbono 14 en 1940.
