La carga total o neta de cualquier compuesto iónico debe ser igual a cero. Aunque los iones en sí mismos son positivos (catión) o negativos (anión) por definición, la única forma en que se pueden unir y formar un compuesto es buscando una carga opuesta.
Un compuesto iónico en química se refiere a cualquier compuesto químico en el que los iones se mantienen unidos o unidos a través de enlaces iónicos. Los enlaces iónicos, por definición, son atracciones electrostáticas entre dos iones con una carga opuesta. En otras palabras, un enlace iónico solo puede formarse entre un catión y un anión.
Aunque no hay límite para el número de iones contenidos en un compuesto iónico, para que el compuesto permanezca completo, la carga neta debe ser igual a cero. Por lo tanto, debe haber un número igual de cationes y aniones dentro del compuesto completado.
Un ejemplo popular y común de un compuesto iónico que muestra este principio es la sal de mesa o el cloruro de sodio, que tiene la fórmula química NaCl. La formación de sal de mesa es el resultado de un enlace iónico entre un catión sodio, Na + y un anión de cloro, Cl-. La estructura de cada ión es diferente de un átomo del mismo elemento (Na o Cl) que tiene una carga neutra debido a un número igual de protones y electrones. Solo una vez que cada átomo se convierte en un ión, es capaz de unirse con el otro átomo y crear un compuesto iónico.
