De acuerdo con la entrada de tricloruro de boro (BCl3) en WebElements, la forma de BCl3 es trigonal plana, lo que significa que todos los ángulos de enlace son de 120 grados. El boro forma los mismos tipos de enlaces con el cloro como lo hace con los otros halógenos, el tricloruro de boro tiene la misma estructura de la molécula y los ángulos de enlace que otros fluoruros de boro.
El mejor método para determinar los ángulos de enlace de moléculas simples es considerar la teoría de la repulsión de pares de electrones de valencia (VSEPR). Esta teoría se basa en la repulsión eléctrica de cargas similares y asume que el estado de energía más bajo para una molécula distribuye los pares de electrones de modo que haya una repulsión mínima entre pares de electrones. BCl3 tiene tres pares de electrones en el átomo central (boro), por lo que la forma que minimiza la repulsión entre estos pares de electrones es un triángulo equilátero.
Para usar VSEPR para determinar los ángulos de enlace de otras moléculas, es importante primero dibujar la estructura de Lewis de la molécula. Para dibujar la estructura de Lewis, uno debe determinar cuántos electrones de valencia tienen los átomos, luego dibujar estos electrones como puntos alrededor del exterior de la molécula. En el caso del boro, habría tres electrones individuales, y para el cloro, habría tres pares de electrones y un solo electrón. De la estructura de Lewis de BCl3, está claro que hay tres pares de electrones formados entre el átomo de boro y cada uno de los tres átomos de cloro. Una vez que se determina cuántos pares de electrones hay alrededor del átomo central, se puede aplicar el resto de VSEPR.
