El modelo de esfera sólida propuesto por John Dalton declaró que los átomos consistían en cargas negativas integradas en un continuo sólido de carga positiva. La magnitud de la carga negativa incrustada cancelaría la carga positiva del continuo haciendo que todo el átomo sea neutral.
El modelo de Dalton se presentó en 1803 y se planteó la hipótesis de que todos los elementos están hechos de esferas sólidas indivisibles de átomos. El modelo fue uno de los primeros en proponer que los átomos del mismo elemento son idénticos, que todos los átomos de un elemento son indistinguibles de todos los demás átomos de este elemento. El modelo también describió con precisión los compuestos como relaciones fijas de los átomos de diferentes elementos combinados. Aunque el modelo propuso que las reacciones químicas resultan de la combinación o separación de átomos, no explicó cómo podrían ocurrir estas reacciones químicas. El modelo también propuso que los átomos de un elemento nunca se conviertan en átomos de otro elemento, lo cual no es cierto.
Para organizar los elementos, Dalton creó una tabla de pesos atómicos, un precursor de la tabla periódica moderna. Los elementos se organizaron en función de sus pesos atómicos en relación con el peso de un átomo de hidrógeno, al que asignó un número atómico de uno, una práctica que también adoptó la tabla moderna.
