Los enlaces químicos, que mantienen unidos a los compuestos, son las interacciones entre los electrones de dos o más átomos. Los átomos de un electrón existen en capas o capas, y son los electrones en la capa más externa los que determinan cómo reacciona el átomo. El estado ideal para cualquier átomo es tener una capa externa completa de electrones; Los átomos que ya tienen una capa externa completa son inertes, lo que significa que no reaccionan. Otros átomos se unen químicamente al compartir, ganar o dar electrones para lograr una capa externa completa.
Un intercambio, aceptación o donación de electrones mantienen los átomos juntos en un compuesto. Algunos átomos no tienen electrones para compartir o donar fácilmente; Estos átomos no reaccionan fácilmente. Dos tipos comunes de enlaces químicos son iónicos y covalentes.
En la unión iónica, un átomo abandona los electrones mientras que el otro los acepta. El cloruro de sodio, o sal de mesa, se forma debido a los enlaces iónicos. El sodio contiene un solo electrón, mientras que el cloro tiene siete. La forma más fácil para que el cloro obtenga una capa completa de ocho electrones es ganar un electrón, mientras que para el sodio es más fácil perder su electrón. Cuando el sodio pierde un electrón cargado negativamente, el átomo gana una carga positiva. El cloro gana un electrón y también una carga negativa. Los átomos ahora cargados de manera opuesta se atraen entre sí y forman un enlace.
En un enlace covalente, los átomos comparten electrones. Un ejemplo simple de enlace covalente es la molécula de hidrógeno, que consta de dos átomos de hidrógeno. Cada átomo de hidrógeno posee un solo electrón; cuando dos átomos de hidrógeno se juntan, comparten electrones por igual para formar un enlace.
