Los enlaces químicos se forman por la atracción de los electrones de un átomo al protón de otro átomo. Los tipos comunes de enlaces incluyen enlaces iónicos, covalentes y metálicos. La formación del enlace une los dos átomos a través de las fuertes fuerzas atractivas, utilizando un enlace, una región donde los electrones de los átomos interactúan entre sí.
Los electrones que participan en los enlaces químicos son los electrones de valencia. Estos son los electrones en la capa externa de los orbitales de electrones. Mientras que los electrones se repelen entre sí, la fuerza del protón es lo suficientemente grande como para superar la resistencia para formar el enlace, según About.com.
En los enlaces iónicos, un átomo dona sus electrones de valencia a otro átomo en la formación del enlace. Los enlaces covalentes se forman cuando los átomos pueden compartir electrones de valencia. Sin embargo, si la atracción por los electrones es mayor en un átomo que en el otro, los electrones tienden a orbitar el átomo más fuerte. Como resultado, la molécula tiende a tener un extremo positivo y un extremo negativo y el enlace es un enlace covalente polar. El agua forma moléculas polares. Los átomos de metal se unen a través de enlaces metálicos. En estos enlaces, cualquiera de los átomos de metal dentro de una región tiene la capacidad de compartir los electrones.
