Un ácido débil se define por su menor nivel de ionización con la solución circundante que los ácidos fuertes, lo que significa que tiene una menor tendencia a intercambiar protones. Los ejemplos de ácidos débiles incluyen ácido etanoico, ácido carbónico , fluoruro de hidrógeno y ácido acético.
La capacidad de un ácido para ionizar se ve afectada por el tamaño y la polaridad de los átomos. La debilidad de un ácido se mide por la constante de disociación de equilibrio en ácido K o por la medición del pH, dependiendo de la concentración del ácido. Los cálculos utilizados para determinar la fuerza o la debilidad de un ácido incluyen medidas de electronegatividad, radio atómico, equilibrio y carga.
