Para encontrar el rendimiento teórico, equilibre la ecuación química dada y encuentre el reactivo limitante calculando las relaciones molares. Una vez que se encuentra el reactivo limitante, convierta su cantidad de moles a gramos.
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Equilibre la ecuación química dada
El número de reactivos y productos en cada lado de una ecuación debe ser igual. Por ejemplo, la ecuación química H2 + O2 - & gt; H2O debe equilibrarse colocando un coeficiente estequiométrico de dos frente a H2 y H2O, por lo que se convierte en 2H2 + O2 - & gt; 2H2O.
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Convierta los reactivos en moles
Convierta los reactivos en moles dividiendo la cantidad de reactivo en gramos por la masa molar del reactivo en gramos por mol. Si la cantidad de hidrógeno dado es de 6 gramos y la cantidad de oxígeno dado es de 2 gramos, el resultado es 6 moles de H2 y 0,125 moles de O2.
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Determine el reactivo limitante
Multiplique ambos reactivos por la proporción de los reactivos y los coeficientes estequiométricos del producto. Como los coeficientes para H2 y H2O son dos, 6 moles de H2 producen 6 moles de H2O. Sin embargo, el O2 y el H2O tienen una relación de coeficiente de 2 a 1, por lo que 0,125 moles de O2 producen 0,25 moles de H2O. O2 es el reactivo limitante, ya que 0,25 moles son menos de 6 moles.
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Encuentre el rendimiento teórico
Convierta la cantidad del reactivo limitante por la masa molar del producto para convertirlo en gramos. Dado que la masa molar de H2O es de 18 gramos por mol, el rendimiento teórico de H2O es de 4,5 gramos.
