BF 3 (trifluoruro de bromo) es un compuesto químico tetraatómico inorgánico que no tiene un momento dipolar (el momento dipolar es cero). Esto se debe a la disposición espacial de los enlaces BF en la molécula y la forma general de la molécula.
El momento dipolo es la medida de la polaridad neta de una molécula, que está dada por la magnitud de la carga (Q) en cada extremo del dipolo molecular multiplicada por la distancia (r) entre las cargas.
Momento dipolo = Q x r
El dipolo habla más sobre la separación de carga en una molécula. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos unidos, mayor será el momento del dipolo. La molécula BF 3 asume una forma plana trigonal. Los enlaces B-F son polares y están dispuestos simétricamente alrededor del átomo de boro central. Posteriormente se orientan en un ángulo de 120 grados entre sí y todos los enlaces se encuentran en un plano.
Además, cada enlace B-F tiene un momento dipolar con un equilibrio perfecto de las cargas negativas parciales en los átomos de flúor y las cargas positivas parciales en los átomos de boro. Esto da como resultado la cancelación de los momentos dipolares de cada uno de los bonos, lo que hace que el momento dipolar neto sea 0.
El conocimiento del momento dipolar es importante por las siguientes razones:
- Ayuda a distinguir claramente entre una molécula polar y una molécula no polar.
- Ayuda a determinar con precisión la forma de las diversas moléculas.
- Ayuda a determinar el grado de polaridad en una molécula diatómica.
