La teoría de la cinética molecular define las partículas de gas como aquellas que son pequeñas y muestran un movimiento aleatorio en línea recta, según la Universidad de California. Las partículas muestran un movimiento rápido y continuo y chocan entre sí y con las paredes de su contenedor.
La teoría molecular cinética se basa en estas suposiciones:
1. La composición de los gases implica muchas partículas que tienen características de objetos esféricos duros.
2. Las partículas toman un curso recto hasta la colisión.
3. Las partículas son muy pequeñas en comparación con el espacio entre ellas. Por lo tanto, la mayor parte del espacio en un contenedor de gas lleno está desocupado.
4. Las partículas de gas no se atraen entre sí. Además, no existe una fuerza de atracción entre las partículas y las paredes de sus contenedores.
5. Las colisiones que tienen lugar dentro de un contenedor de gas entre las partículas de gas o entre las partículas de gas y las paredes del contenedor son 100% elásticas Como tal, las colisiones no producen pérdida de energía.
6. La temperatura del gas determina la energía cinética promedio de todas las partículas que lo componen.
Según la Universidad de California, las temperaturas más altas aumentan la velocidad de las partículas de gas y su energía cinética. La masa de las partículas también es una consideración en la fórmula para calcular su energía cinética.
