Encuentre la fórmula empírica de un compuesto al conocer los pesos atómicos de cada elemento individual en el compuesto molecular. Toma los pesos atómicos para convertir cada elemento al número de moles, que es la relación de cada elemento con el número de átomos en el compuesto.
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Encuentre la masa general
Pese el compuesto porque la masa total es necesaria para encontrar el porcentaje de elementos por peso. Las masas se convierten a moles más adelante en el proceso.
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Determine la composición química
Encuentre los componentes del compuesto y divídalos en cada elemento. El porcentaje de cada elemento determina la proporción de masas molares en la fórmula empírica.
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Convierta todo a moles
Use los pesos atómicos de cada elemento para convertir cada elemento en moles. Los lunares describen la cantidad de átomos en cada elemento.
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Siga este ejemplo
Vea este ejemplo fácil de seguir para otros problemas de química. Supongamos que una sustancia de 100 gramos contiene 50,05 gramos de azufre y 49,95 gramos de oxígeno. Tome 50,05 gramos y divida por el peso atómico de azufre de 32,066 gramos por mol para obtener 1,5608 moles. A continuación, haga lo mismo con el oxígeno para obtener 40,95 gramos divididos por 16,00 gramos por mol para llegar a 3,1212 moles. La proporción de azufre a oxígeno es de uno a dos, porque 1.5608 veces dos es 3.1212. Por lo tanto, la fórmula empírica es SO2 para el dióxido de azufre.
