La sal de mesa es más soluble en agua que en el bicarbonato de sodio debido a la diferencia en la polaridad, los tipos de enlace y el tamaño del compuesto. La sal o el cloruro de sodio están unidos por enlaces iónicos y se consideran extremadamente polares. El agua, o H2O, también es muy polar. De acuerdo con Kent Chemistry, "Me gusta se disuelve como".
Cuando el cloruro de sodio, o NaCl, se disuelve en agua, se rompe fácilmente en iones individuales de Na + y Cl-.
El bicarbonato de sodio o bicarbonato de sodio consiste en un ion Na + unido a un ion bicarbonato más grande. Aunque este compuesto es polar, es menos polar que el cloruro de sodio. Esto significa que es menos soluble que el NaCl. Además, aunque los iones Na + se disocian fácilmente en un disolvente polar como el agua, el ion bicarbonato nunca se disuelve realmente. El bicarbonato, o HCO3-, es una molécula orgánica compuesta por enlaces covalentes. Los compuestos covalentes no se disuelven en disolventes polares. El ion HCO3 toma un átomo de hidrógeno del agua para formar ácido carbónico, que luego se descompone para formar CO2 gas y agua.
