El agua es un disolvente polar, lo que significa que tiene cargas opuestas parciales en cada extremo de cada molécula y, por lo tanto, sustancias iónicas en las que cada partícula se carga y otras sustancias polares se disuelven mejor en el agua. Sin embargo, para disolver una sustancia, la atracción del disolvente por partículas del soluto debe ser mayor que las fuerzas que mantienen el soluto unido, por lo que muchas sustancias iónicas no son solubles en agua.
Dos ejemplos comunes de sustancias que se disuelven en el agua son la sal de mesa, el cloruro de sodio y la sacarosa común de azúcar. A pesar de su apariencia similar, las dos sustancias son muy diferentes tanto en su composición como en sus fuerzas interpartículas, con sal compuesta completamente de iones de sodio y cloruro iónicamente unidos entre sí, y sacarosa un compuesto covalente compuesto de carbono, oxígeno e hidrógeno, mantenido Juntos por la naturaleza polar de las moléculas. En ambos casos, la atracción polar de las moléculas de agua excede las fuerzas inter-partículas de los sólidos, por lo que las partículas individuales se introducen en la solución.
Sin embargo, no solo los sólidos son solubles en agua. Tanto los líquidos como los gases también pueden ser solubles. En estos casos, la solubilidad aún depende de la naturaleza polar de cada molécula de gas. Los gases polares como el amoniaco son muy solubles, mientras que los gases no polares como el nitrógeno son mucho menos solubles.
