Cuando un globo inflado se coloca en agua fría, se encoge. Esto sucede porque el aire dentro del globo ocupa un volumen menor cuando la temperatura disminuye, lo que hace que las paredes del globo se colapsen.
El aire es un gas y tiene moléculas que se mueven libremente dentro de un contenedor cerrado con cierta cantidad de energía. La temperatura del aire dicta la energía cinética de las moléculas. A temperaturas más altas, las moléculas tienen una energía cinética alta y, por lo tanto, se mueven con una velocidad mayor.
Cuando se infla un globo a temperatura ambiente, las moléculas de aire que se introducen en el globo comienzan a chocar con las paredes del globo, lo que hace que las paredes se expandan y el globo se infla. Mientras las moléculas tengan una alta energía cinética cuando chocan con las paredes del globo, la presión dentro del globo permanece alta y el globo permanece inflado.
Cuando el globo inflado se coloca en agua fría, el agua fría baja la temperatura general del aire dentro del globo. La disminución de la temperatura hace que las moléculas de aire se muevan más lentamente, con menos energía. Dado que las moléculas tienen energías más bajas, sus colisiones con las paredes del globo son insuficientes para mantener el globo inflado.
