En una ecuación iónica completa, el químico reconoce compuestos que se ionizan en solución como iones y los incluye en la ecuación escrita. Los iones espectadores se incluyen en esta ecuación, a diferencia de la ecuación iónica neta donde el científico los elimina ya que permanecen en la misma forma en ambos lados de la flecha.
Las ecuaciones iónicas involucran electrolitos que se disuelven en el agua. Incluyen reacciones de desplazamiento simple y doble. A veces forman sales insolubles que precipitan de la solución o gases que salen del agua. Por ejemplo, la mayoría de los carbonatos son insolubles con algunas excepciones. El carbonato de sodio se disuelve en agua pero reacciona con bario para formar un precipitado insoluble. En las reacciones de doble reemplazo, todos los iones de los electrolitos disueltos participan en la reacción, por lo que no hay iones espectadores. En estas reacciones, la ecuación iónica neta y la ecuación iónica completa son las mismas.La ley de conservación de la masa dicta que el mismo número de elementos, en este caso iones, se encuentran en cada lado de la ecuación química. Esta ley ayuda a los químicos a equilibrar las ecuaciones químicas. Una reacción equilibrada utiliza números enteros simples para representar los compuestos o iones involucrados. El químico reduce estos números para representar la reacción utilizando el número entero más pequeño posible.
