Una curva de solubilidad es una representación gráfica de la solubilidad de un soluto particular en un solvente dado con respecto a temperaturas variables. Generalmente, la temperatura es directamente proporcional a la solubilidad; A medida que aumenta la temperatura, también aumenta la solubilidad. Por el contrario, a medida que la temperatura disminuye, la solubilidad también disminuye.
En un estado de equilibrio, la solubilidad es la propiedad de la materia perteneciente a la cantidad máxima de soluto que se disuelve en un solvente dado. El término "soluto" se refiere a la sustancia química que se disuelve en una solución, mientras que "solvente" es el componente que disuelve. La solubilidad de una sustancia sólida, líquida o gaseosa es su concentración en una solución donde no se disuelve ni se deposita ninguna cantidad adicional de soluto. Por lo general, una sustancia con una solubilidad de menos de 1 gramo por 100 mililitros de disolvente se considera insoluble.
Varios factores afectan la solubilidad, incluida la temperatura, la presión, el efecto de ión común y las interacciones soluto-disolvente. Los efectos de la temperatura sobre la solubilidad están bien definidos para materiales sólidos y gaseosos, pero no para líquidos. Al trazar curvas de solubilidad para diferentes sustancias, la cantidad estándar de solvente utilizado es de 100 gramos o 100 mililitros de agua. Las curvas en el gráfico ilustran a qué temperatura específica se disolverá un soluto en particular en 100 gramos o 100 mililitros de agua.
