Los químicos calculan la normalidad de una solución dividiendo el peso equivalente en gramos del soluto por el volumen de la solución en litros, explica About.com. calculan el peso equivalente dividiendo el peso molecular por el número de cargas positivas o negativas que proporciona la sustancia a través de la disolución.
About.com indica que la normalidad es la única concentración que depende de la reacción. Para los ácidos que donan un mol de átomos de hidrógeno por mol del compuesto, como el ácido clorhídrico, la molaridad y la normalidad del ácido siguen siendo las mismas. Con otros compuestos, como el ácido sulfúrico, el ácido proporciona dos moles de átomos de hidrógeno por mol del compuesto disuelto, por lo que la normalidad del hidrógeno es el doble de la molaridad. Sin embargo, si el químico está estudiando la precipitación de sulfato, el ácido sulfúrico es solo 1 normal para los iones de sulfato. Solo proporciona un mol de iones de SO4 por mol de H2SO4 disuelto en solución.
El campo médico utiliza el término solución salina normal para describir una solución de cloruro de sodio en agua. Sin embargo, esta solución contiene un 9 por ciento en peso de cloruro de sodio, que es aproximadamente 0.154 M NaCl. Dado que el cloruro de sodio es una solución iónica, se disocia completamente en iones Na + y iones Cl, lo que proporciona un mol de sodio por mol de cloruro de sodio. Desde el punto de vista del químico, esta solución es cloruro de sodio 0.154 N, ya sea para el ion de sodio o cloruro.
